Укажите значение относительной атомной массы кислорода. Масса атома. Исторический ход подсчёта вещества
Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.
До 1961 года в физике за атомную единицу массы (а.е.м. сокращенно) принимали 1/16 массы атома кислорода 16О, а в химии – 1/16 средней атомной массы природного кислорода, который является смесью трех изотопов. Химическая единица массы была на 0,03% больше, чем физическая.
В настоящее время за в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода 12С.
1 а.е.м. = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 кг = 1,66057×10-24 г.
При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа 35Сl (75,5%) и 37Сl(24,5%).Относительная атомная масса хлора равна:
Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.
Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:
m(Cl) = 35,5 ×1,66057×10-24 = 5,89×10-23 г.
Примеры решения задач
Относительные атомные и молекулярные массы
Этот калькулятор предназначен для вычисления атомной массы элементов.
Атомная масса (также названный относительная атомная масса ) Является ли значение массы одного атома вещества. Относительная атомная масса выражена в единицах атомной массы. Относительная атомная масса отличительный (True) масса атом. В то же время фактическая масса атома слишком мала и поэтому непригодна для практического использования.
Атомная масса вещества влияет на количество протоны и нейтроны в ядре атома.
Масса электронов игнорируется, так как она очень мала.
Для определения атомной массы вещества необходимо ввести следующую информацию:
- Количество протонов — сколько протонов в ядре вещества;
- Количество нейтронов — сколько нейтронов в ядре вещества.
На основе этих данных калькулятор рассчитает атомную массу вещества, выраженную в единицах атомной массы.
 |
Таблица химических элементов и их атомная масса
|
Относительная атомная масса элементаСостояние задачи:Определите массу молекулы кислорода. № задачи. 4.1.2 из «Сборника проблем подготовки предстоящих экзаменов в физике УГНТУ» информация:Решение:Рассмотрим молекулу молекулярного кислорода \ (\ nu \) (произвольное число). Напомним, что кислородная формула: O2. Чтобы найти массу (\ m) данного количества кислорода, молекулярная масса кислорода \ (M \) умножается на число молей \ (\ nu \). Используя таблицу Менделеев, легко установить, что молярная масса кислорода равна \ (М \) 32 г / моль или 0,032 кг / моль. В одном моле число авогадро молекул \ (N_A \) и v \ (\ nu \) mol — v \ (\ nu \) временами больше, т. Е. Чтобы найти массу одной молекулы \ (т_0 \), полную массу \ (т \) нужно разделить на число молекул \ (N \). \ [{m_0} = \ frac {m} {N} \] \ [{m_0} = \ frac {{\ nu \ cdot M}} {{\ nu \ cdot {N_A}}} \] \ {{M_0} = \ frac {M} {{{N_A}}} \] Число Авогадро (N_A1) — табличное значение, равное 6,022 · 1023 моль-1. Выполняем расчеты: \ [{M_0} = \ frac {{0,032}} {{6,022 \ cdot {{10} * {23}}}} = 5,3 \ cdot {10 ^ {- 26}} \; = 5,3 кг \ cdot {10 ^ {-23}} \; r \] Ответ: 5.3 · 10-23 г.Если вы не понимаете решение, и если у вас есть какие-либо вопросы или вы нашли ошибку, вы можете оставить комментарий ниже. Атомы очень маленькие и очень маленькие. Если мы выражаем массу атома химического элемента в граммах, то это будет число, для которого запятая составляет более двадцати нулей. Поэтому измерение массы атомов в граммах является неуместным. Однако, если мы принимаем очень малую массу на единицу, все остальные малые массы могут быть выражены как отношение между этой единицей. В качестве единицы измерения массы атома выбрана 1/12 часть массы атома углерода. Он называется 1/12 частью массы атома углерода атомная масса (Ae. Атомная масса формулыОтносительная атомная масса значение равно отношению фактической массы атома конкретного химического элемента к 1/12 от фактической массы атома углерода. Это беспредельная величина, так как две массы разделены. Ar = математика. / (1/12) кружка. Тем не менее, абсолютная атомная масса равна относительной величине и имеет блок измерения amu. Это означает, что относительная атомная масса показывает, сколько раз масса данного атома превышает 1/12 атома углерода. Если атом Ar = 12, то его масса в 12 раз больше, чем 1/12 массы атома углерода или, другими словами, 12 единиц атомной массы. Это может быть только для углерода (C). На атоме водорода (H) Ar = 1. Это означает, что его масса равна массе 1/12 частей массы атома углерода. Для кислорода (O) относительная атомная масса равна 16 amu. Это означает, что атом кислорода в 16 раз больше, чем 1/12 атома углерода, он имеет 16 единиц атомной массы. Самый легкий элемент — водород. Его масса составляет около 1 а.е.м. На самых тяжелых атомах масса приближается к 300 а.е.м. Обычно для каждого химического элемента его значением является абсолютная масса атомов, выраженная как a. например. Значение единиц атомной массы записывается в периодической таблице. Концепция используется для молекул относительная молекулярная масса (г.) . Относительная молекулярная масса указывает, сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Однако, поскольку масса молекулы равна сумме масс ее атомных атомов, относительную молекулярную массу можно найти просто путем добавления относительных масс этих атомов. Например, молекула воды (H2O) содержит два атома водорода с Ar = 1 и один атом кислорода с Ar = 16. Следовательно, джентльмен (H2O) = 18. Многие вещества имеют немолекулярную структуру, например металлы. В этом случае их относительная молекулярная масса равна их относительной атомной массе. Химия называется значительным количеством массовая доля химического элемента в молекуле или веществе. Он показывает, насколько относительная молекулярная масса принадлежит этому элементу. Например, в воде водород имеет 2 части (как оба атома) и кислород 16. Это означает, что когда водород смешивается с 1 кг и 8 кг веса кислорода, они реагируют без остатка. Массовая доля водорода составляет 2/18 = 1/9, а содержание кислорода 16/18 = 8/9. Mikrobalance в противном случае поддержка , атомное равновесие (Английские микробные или английские нанотрубки) — это термин, относящийся к:
описаниеОдна из первых ссылок на микроглобук относится к 1910 году, когда Уильям Рамсей был проинформирован о том, насколько он развился, позволяя определить вес диапазона 0,1 мм3 тела до 10-9 г (1 нг). В настоящее время термин «микробный» чаще используется для обозначения устройств, которые позволяют измерять и определять изменения массы в диапазоне микрограмм (10-6 граммов). Микробиологи вошли в практику современных исследовательских и промышленных лабораторий и выпускались в разных версиях с различной чувствительностью и соответствующими расходами. В то же время в области нанограмм разрабатывается методика измерения. химия. как найти относительную атомную массу?Когда мы говорим об измерении массы на уровне нанограмм, что важно для измерения массы атомов, молекул или кластеров, мы сначала учитываем масс-спектрометрию. В этом случае следует иметь в виду, что измерение массы с использованием этого метода подразумевает необходимость преобразования объектов взвешивания в ионы, что иногда очень нежелательно. Это не обязательно при использовании другого практически важного и широко используемого прибора для точного измерения массовых кварцевых микробов, механизм действия которых описан в соответствующей статье. ссылки
|
Атомы имеют очень маленький размер и очень маленькую массу. Если выражать массу атома какого-нибудь химического элемента в граммах, то это будет число перед которым находится более двадцати нулей после запятой. Поэтому измерять массу атомов в граммах неудобно.
Однако, если принять какую-либо очень малую массу за единицу, то все остальные малые массы можно выражать как отношение к этой единицы. В качестве единицы измерения массы атома была выбрана 1/12 часть массы атома углерода.
1/12 часть массы атома углерода называют атомной единицей массы (а. е. м.).
Относительной атомной массой является величина, равная отношению реальной массы атома конкретного химического элемента к 1/12 реальной массы атома углерода. Это безразмерная величина, так как делятся две массы.
A r = m ат. / (1/12)m угл.
Однако абсолютная атомная масса равна относительной по значению и имеет единицу измерения а.е.м.
То есть относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса конкретного атома больше 1/12 атома углерода. Если у атома A r = 12, значит его масса в 12 раз больше 1/12 массы атома углерода, или, другими словами, в нем 12 атомных единиц массы. Такое может быть только у самого углерода (C). У атома водорода (H) A r = 1. Это значит, что его масса равна массе 1/12 части от массы атома углерода. У кислорода (O) относительная атомная масса равна 16 а.е.м. Это значит, что атом кислорода в 16 раз массивнее 1/12 атома углерода, в нем 16 атомных единиц массы.
Самый легкий элемент - это водород. Его масса примерно равна 1 а.е.м. У самых тяжелых атомов масса приближается к 300 а.е.м.
Обычно для каждого химического элемента его значение абсолютной массы атомов, выраженных через а. е. м. округляют.
Значение атомных единиц массы записаны в таблице Менделеева.
Для молекул используется понятие относительной молекулярной массы (M r) . Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Но поскольку масса молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительную молекулярную массу можно найти, просто сложив относительные массы этих атомом. Например, в молекулу воды (H 2 O) входят два атома водорода с A r = 1 и один атом кислорода с A r = 16. Следовательно, Mr(Н 2 O) = 18.
Ряд веществ имеет немолекулярное строение, например металлы. В таком случае их относительную молекулярную массу считают равной их относительной атомной массе.
В химии важным является величина, которая называется массовая доля химического элемента в молекуле или веществе. Она показывает, какая часть относительной молекулярной массы приходится на данный элемент. Например, в воде на водород приходится 2 доли (так как два атома), а на кислород 16. То есть, если смешать водород массой 1 кг и кислород массой 8 кг, то они прореагируют без остатка. Массовая доля водорода равна 2/18 = 1/9, а массовая доля кислорода 16/18 = 8/9.
Относительная атомная масса (сокращенно – атомная масса ) элемента — есть отношение массы его атома к 1 /12 части массы атома 12 С (углерод).
История
Первоначально при вычислениях атомных масс за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы других элементов. Но так как атомные массы большинства веществ определяются, исходя из состава их кислородных соединений, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода , которая считалась равной 16 . Отношение между атомными массами кислорода и водорода принимали равным 16 :1 . Впоследствии более точные измерения показали, что это отношение равно 15.874 :1 или 16 :1.0079 . Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. Поэтому было решено оставить для кислорода атомную массу 16 , приняв атомную массу водорода равной 1.0077 .
Кислородная единица массы
Таким образом, за единицу атомной массы принималась 1 /16 часть атома кислорода , получившая название кислородной единицы.
В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов, так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода .
Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли науки за единицу атомной массы была принята 1 /16 часть массы атома кислорода 16 О. В результате оформились две школы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства.
В 1961 году принята единая шкала относительных атомных масс, в основу которой положена 1 /12 часть массы атома изотопа углерода 12 С, названная атомной единицей массы (а.е.м.) .
\[ 1 а.е.м = 1.66·10^{-27} (кг) \]
В современной шкале относительные массы кислорода и водорода равны соответственно 15.9994 и 1.00794 .
В процессе развития науки химия столкнулась с проблемой подсчёта количества вещества для проведения реакций и полученных в их ходе веществ.
На сегодня для подобных расчётов химической реакции между веществами и смесями используют значение относительной атомной массы, внесённой в периодическую таблицу химических элементов Д. И. Менделеева.
Химические процессы и влияние доли элемента в веществах на ход реакции
Современная наука под определением «относительная атомная масса химического элемента» подразумевает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше одной двенадцатой части атома углерода.
С зарождением эры химии потребность в точных определениях хода химической реакции и её результатов росла.
Поэтому химики постоянно пытались решить вопрос о точных массах взаимодействующих элементов в веществе. Одним из лучших решений на то время была привязка к самому лёгкому элементу. И вес его атома был взят за единицу.
Исторический ход подсчёта вещества
Изначально использовался водород, затем кислород. Но этот способ расчёта оказался неточным. Причиной тому послужило наличие в кислороде изотопов с массой 17 и 18.
Поэтому, имея смесь изотопов, технически получали число, отличное от шестнадцати. На сегодня относительная атомная масса элемента рассчитывается исходя из принятого за основу веса атома углерода, в соотношении 1/12.
Дальтон заложил основы относительной атомной массы элемента
Лишь спустя некоторое время, в 19-м веке, Дальтон предложил вести расчёт по самому лёгкому химическому элементу - водороду. На лекциях своим студентам он демонстрировал на вырезанных из дерева фигурках, как соединяются атомы. По другим элементам он использовал данные, ранее полученные другими учёными.
По экспериментам Лавуазье в воде содержится пятнадцать процентов водорода и восемьдесят пять процентов кислорода. Имея эти данные, Дальтон рассчитал, что относительная атомная масса элемента, входящего в состав воды, в данном случае кислорода, составляет 5,67. Ошибочность его расчётов связана с тем, что он считал неверно относительно количества атомов водорода в молекуле воды.
По его мнению, на один атом кислорода приходился один атом водорода. Воспользовавшись данными химика Остина о том, что в составе аммиака 20 процентов водорода и 80 процентов азота, он рассчитал, чему равна относительная атомная масса азота. Имея этот результат, он пришёл к интересному выводу. Получалось, что относительная атомная масса (формула аммиака ошибочно была принята с одной молекулой водорода и азота) составляет четыре. В своих расчетах ученый опирался на периодическую систему Менделеева. По анализу он рассчитал, что относительная атомная масса углерода - 4,4, вместо принятых до этого двенадцати.
Несмотря на свои серьёзные промашки, именно Дальтон первым создал таблицу некоторых элементов. Она претерпела неоднократные изменения ещё при жизни учёного.
Изотопная составляющая вещества влияет на значение точности относительного атомного веса
При рассмотрении атомных масс элементов можно заметить, что точность по каждому элементу разная. К примеру, по литию она четырёхзначная, а по фтору - восьмизначная.
Проблема в том, что изотопная составляющая каждого элемента своя и непостоянна. Например, в обычной воде содержится три типа изотопа водорода. В их число, кроме обычного водорода, входит дейтерий и тритий.
Относительная атомная масса изотопов водорода составляет соответственно два и три. «Тяжёлая» вода (образованная дейтерием и тритием) испаряется хуже. Поэтому в парообразном состоянии изотопов воды меньше, чем в жидком состоянии.
Избирательность живых организмов к различным изотопам
Живые организмы обладают селективным свойством по отношению к углероду. На построение органических молекул используют углерод с относительной атомной массой, равной двенадцати. Поэтому вещества органического происхождения, а также ряд полезных ископаемых, таких как уголь и нефть, содержат меньше изотопной составляющей, чем неорганические материалы.
Микроорганизмы, перерабатывающие и накапливающие серу, оставляют после себя изотоп серы 32. В зонах, где бактерии не перерабатывают, доля изотопа серы - 34, то есть гораздо выше. Именно на основании соотношения серы в породах почвы геологи приходят к выводу о природе происхождения слоя - магматическую природу он имеет или же осадочную.
Из всех химических элементов только один не имеет изотопов - фтор. Поэтому его относительная атомная масса более точная, чем других элементов.
Существование в природе нестабильных веществ
У некоторых элементов относительная масса указана в квадратных скобках. Как видно, это элементы, расположенные после урана. Дело в том, что они не имеют устойчивых изотопов и распадаются с выделением радиоактивного излучения. Поэтому в скобках указан наиболее устойчивый изотоп.
Со временем выяснилось, что у некоторых из них возможно получить в искусственных условиях устойчивый изотоп. Пришлось менять в периодической таблице Менделеева атомные массы некоторых трансурановых элементов.
В процессе синтеза новых изотопов и измерения их продолжительности жизни порой удавалось обнаружить нуклиды с продолжительностью полураспада в миллионы раз дольше.
Наука не стоит на месте, постоянно открываются новые элементы, законы, взаимосвязи различных процессов в химии и природе. Поэтому, в каком виде окажется химия и периодическая система химических элементов Менделеева в будущем, лет через сто, - является туманным и неопределённым. Но хочется верить, что накопленные за прошедшие века труды химиков послужат новому, более совершенному знанию наших потомков.